Oxydation des produits en argent et méthodes pour les nettoyer. L'influence de l'oxydation interne sur les propriétés et la maniabilité des alliages d'argent Comment nettoyer l'argent noirci

Les connaisseurs de bijoux en argent se demandent souvent pourquoi l'argent sur le corps devient noir. Certains attribuent ce processus au mysticisme (estimant que le métal absorbe ainsi le mauvais œil et les dommages).

D’autres pensent que la couleur d’un objet en argent reflète leur humeur et leur santé. Qui a raison? Il est temps d'y regarder de plus près !

Le luxe de l'argent au quotidien

Le métal est connu de l’humanité depuis l’Antiquité. On le trouve à la fois sous forme pure et dans le cadre du minerai. C'est ce qui a permis de l'utiliser largement dans la vie de tous les jours. Il servait à fabriquer de la vaisselle, des bijoux et de l'argent. L'argenterie a toujours été un article de luxe. Dans le monde antique, les nobles étaient enterrés avec les objets nécessaires, croyant qu’ils seraient nécessaires dans l’au-delà.

Dans les temps nobles, la vaisselle en métal précieux se transmettait de génération en génération comme un héritage. Ces objets faisaient partie de la fortune du propriétaire. Dans les moments difficiles, il pouvait toujours les vendre ou les échanger.

Pour fabriquer des bijoux modernes, les artisans utilisent de l'argent sterling 925. Il ne s’agit pas d’un métal pur, mais d’un alliage auquel on ajoute le plus souvent du cuivre. Parfois, du nickel, du zinc ou de l'aluminium sont utilisés. Cela augmente la flexibilité nécessaire au travail.

Après tout, l’argent lui-même est un métal très mou et il est pratiquement impropre à la fabrication de grands chefs-d’œuvre de joaillerie. Bien que ce soit sous sa forme pure (norme 999) qu'il soit utilisé pour la fabrication de produits en filigrane, c'est-à-dire d'objets exquis avec un travail très délicat et habile du maître.

Causes du noircissement

L'argent a une propriété désagréable : il s'assombrit avec le temps. Le métal, réagissant avec le sulfure d'hydrogène présent dans l'air, forme un film noir - une sorte de dépôt de sulfure. Ce film est appelé patine ; il se forme sur le cuivre et ses alliages. Et l'argent est le plus souvent utilisé sous la forme d'un composé avec du cuivre (norme 925 et supérieur).

Les « larmes de lune », comme les appelaient les Incas, s'oxydent lorsqu'elles interagissent avec :

• Par avion
• Puis une personne
• Cosmétiques (crèmes, gels douche, poudre)
• Par l'eau
• Médicaments

Toutes ces substances contiennent des composés soufrés. Même leur plus petite quantité provoque un assombrissement des objets en argent. Mais il existe plusieurs autres raisons supposées provoquer l’oxydation des métaux.

Les croyances associées à la propriété magique de l'argent d'indiquer une maladie ont une base scientifique. Depuis l'Antiquité, on pense que le noircissement des croix, bagues, bracelets et autres bijoux est un signe de problèmes de santé.

L’une des réponses à la question de savoir pourquoi l’argent devient noir réside dans les problèmes de santé. Après tout, l’un des signes de nombreuses maladies est une transpiration abondante, ce qui provoque un noircissement rapide de l’argent. L'opinion de longue date concernant le noircissement du métal provoqué par le mauvais œil n'a aucune explication scientifique et n'a pas encore été prouvée.

On sait qu'en cas de stress ou d'anxiété, le fonctionnement normal du corps humain est perturbé. Dans de telles situations, des sueurs froides apparaissent souvent, ce qui provoque le noircissement des bijoux.

Il existe une opinion selon laquelle le noircissement de l'argent est un indicateur d'une mauvaise fonction rénale, cardiaque ou hépatique. En revanche, la couleur claire des produits fabriqués à partir de ce métal indique que les organes produisent de grandes quantités d'azote. Mais aucune réponse claire à cette question n’a été reçue, ni à la raison pour laquelle la mer est salée.

En règle générale, tout l'argent d'une seule personne ne s'assombrit pas, mais seulement certains bijoux. Les chaînes de corps et les croix sont plus sensibles à l'oxydation que, par exemple, les boucles d'oreilles et les bracelets. Cela est dû au degré individuel de transpiration des différentes parties du corps.

Sachant pourquoi l'argent s'assombrit, vous pouvez ralentir considérablement ce processus :

Après utilisation, séchez bien les bijoux et rangez-les dans un écrin ou une boîte spéciale.

Évitez tout contact avec des médicaments et des produits chimiques ménagers dans des conditions d'humidité élevée.

Appliquez un film protecteur spécial. Cela peut être fait dans une bijouterie ou à la maison. Pour ce faire, vous devez immerger le produit dans une solution à 1% de bichromate de potassium à température ambiante pendant 20 à 25 minutes.

L'argent noirci, connu dans le monde entier, ne doit pas être nettoyé des dépôts sombres. Après tout, c’est précisément la combinaison des couleurs noir et argent qui fait sa renommée. Les objets fabriqués à partir de ce métal sont fabriqués en fusionnant des composés de cuivre, de plomb et de soufre pour former des motifs sculptés. De tels produits coûtent un ordre de grandeur plus élevé que leurs homologues en argent ordinaire ou oxydé (oxydé).

Comment supprimer l'assombrissement :

1. Frottez le produit avec un chiffon en laine imbibé d'ammoniaque.

2. Faire bouillir dans une solution saline (1 cuillère à café diluée dans un verre d'eau) pendant 15 à 20 minutes. Essuyez avec un chiffon doux.

3. Plongez dans du vinaigre à neuf pour cent chauffé pendant quelques minutes. Frottez ensuite avec un chiffon en daim.

4. Faites bouillir le produit dans une solution de soude (1 cuillère à soupe de soude par verre d'eau) en ajoutant un morceau de papier d'aluminium. Une fois le métal brillant, il doit être retiré et lavé à l'eau courante.

5. Après avoir fait bouillir les pommes de terre, placez un morceau de papier d'aluminium et la décoration dans l'eau pendant environ 5 minutes.

6. Trempez l'objet en argent dans une solution composée d'un verre d'eau, d'une cuillère à café d'ammoniaque, de quelques gouttes de peroxyde d'hydrogène et de savon liquide. Attendez le résultat souhaité et essuyez l'argent avec un chiffon en microfibre.

7. Placez le produit dans l'invention moderne de Coca-Cola pendant 12 heures.

8. Placez l'article dans le lait caillé pendant 10 minutes. Puis laver à l'eau froide.

9. Mélangez les cendres de tabac avec le jus de citron et frottez sur l'argent. Vous pouvez le faire bouillir dans de l’eau additionnée de cendres.

10. Apportez l'article dans une bijouterie. Il n'est pas recommandé de nettoyer soi-même les produits avec des pierres, mais de confier ce travail à des professionnels. Après tout, vous pouvez abîmer une pierre précieuse ou semi-précieuse en utilisant les méthodes de nettoyage ci-dessus.

Il n'est pas recommandé de nettoyer soi-même les pièces de monnaie, les bijoux ou la vaisselle en argent antique. En modifiant leur apparence, vous pouvez ainsi réduire leur valeur historique et monétaire. Il est préférable de consulter des experts en la matière pour savoir comment prendre correctement soin de ces objets.

C'est intéressant:

Dans le monde antique, le rapport entre l’or et l’argent était de 1 pour 10, et dans le monde moderne, il était de 1 pour 72.

Les physiciens ont inventé un remède universel pour empêcher le noircissement du métal. Les produits sont recouverts d’une couche d’aluminium d’un seul atome d’épaisseur. Dans le même temps, l'apparence de l'objet ne change pas du tout. L'avantage le plus important est que le revêtement peut être facilement retiré sans endommager le métal. Selon l'utilisation du produit, les scientifiques garantissent environ 80 ans de protection.

Il a été prouvé que le métal peut détruire jusqu’à 650 types de bactéries. Cela est dû aux propriétés des ions métalliques pour détruire divers systèmes de micro-organismes. Leur taux de reproduction est donc considérablement réduit.

Il existe une opinion selon laquelle le manque de minéraux dans le corps humain est compensé par la consommation de sucreries en grande quantité.

Le comte Orlov, favori de Catherine II, est connu dans le monde entier pour sa collection de plus de 3 000 objets en argent, pesant environ deux tonnes.

La lumière réfléchie par l'argent atteint 97 %, il a donc un éclat plus fort que l'or.

Le minéral pur chauffera plus rapidement dans la paume de votre main. Parce qu'il a une conductivité thermique élevée. Il est facile de se déformer. Par conséquent, les ancêtres ont essayé les pièces de monnaie sous leurs dents, vérifiant leur authenticité. L'argent pur laisse des bosses dues aux morsures.

L'argent se trouve dans le corps de tous les mammifères. Les scientifiques considèrent le cerveau comme le tissu humain le plus « argenté ».

On dit qu’une assiette en argent révèle le vrai goût d’un plat.

L'argent n'est pas oxydé par l'oxygène. La raison en est même une infime quantité de sulfure d'hydrogène contenue dans l'air humide. C'est cela qui forme le revêtement noir.

L'argent pur s'oxyde plus lentement que les alliages. Par conséquent, les qualités inférieures sont souvent recouvertes d’une fine couche de métal pur.

Contrairement à l’or, il ne se dissout pas dans l’eau régale. Un film protecteur se forme à sa surface.

Certains amateurs font vieillir spécialement l'argent. Pour ce faire, enduisez l'objet d'une épaisse couche de pommade au soufre, après 45 minutes, lavez-le dans une solution savonneuse et frottez-le. Vous pouvez le traiter avec de l'iode et profiter du résultat après 15 minutes.

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Introduction……………………………………………………3

1. Partie recherche…………………………………. 4

1.1. Raisons de l'oxydation des produits en argent………………4

1.3.Propriétés physiques et chimiques de l'argent……………5

2. Partie pratique…………………………………………… 6

2.1.Méthode d'enquête…………………………………………… 6

2.2.Méthode d'expérimentation scientifique………………………… 7

2.3.Résultats de l'expérience………………………………8

Conclusions……………………………………………………… 10

Conclusion……………………………………………………11

Bibliographie……………………………………………………………12

Candidatures…………………………………………………………… 13

1. Rappel lors du nettoyage des objets en argent……………… 13

2.1-2.5Photographies des recherches effectuées…… 14

Introduction

L'argent est à juste titre considéré comme l'un des métaux les plus étonnants. Il y a plusieurs siècles, l'homme a appris à en faire non seulement des plats, mais aussi des bijoux. En raison de ses propriétés antiseptiques, l’argent est utilisé dans le traitement de diverses maladies. De nombreux siècles ont passé, mais aujourd'hui encore, l'argent est populaire dans divers domaines de l'activité humaine : médecine, technologie, science, culture.

 M. Maksimov « Essai sur l'argent »

Mais malheureusement, avec le temps, les produits en argent perdent leur éclat d'origine, deviennent ternes et se couvrent d'un revêtement noir. Toute personne portant des bijoux en argent ou utilisant des couverts fabriqués à partir de ce métal a rencontré un tel problème.

Ma bague en argent préférée a donc perdu son aspect d'origine. J'ai demandé à mon professeur de chimie des éclaircissements sur cette question. Et il m'a proposé à son tour d'étudier ce problème d'un point de vue chimique. C’est ainsi qu’est née l’idée de cette œuvre.

Nous nous sommes fixés cible:étudiez les raisons du noircissement de l'argent, sélectionnez des méthodes de nettoyage abordables qui ne nécessitent pas beaucoup de temps et d'argent.

Pour atteindre cet objectif, plusieurs Tâches:

Étudiez la littérature scientifique sur cette question.

Découvrez les raisons de l'assombrissement des objets étudiés.

Identifiez les méthodes de nettoyage les plus accessibles.

Réaliser des expériences dans le laboratoire de l'école.

Résumer et analyser les données obtenues.

Importance pratique: Les résultats de l’étude aideront tous ceux qui souhaitent conserver leurs objets en argent dans leur forme originale.

g hypothèse:

1) Nous pensons que le noircissement des produits en argent est associé à un processus chimique se produisant entre le métal et l'air.

2) L'assombrissement et le manque de brillance peuvent être éliminés à la maison en utilisant les méthodes disponibles.

PARTIE RECHERCHE

Les propriétés antiseptiques de l’argent sont connues depuis l’Antiquité. Ainsi, même dans l'Égypte ancienne - il y a 4 500 ans, avant une campagne militaire, les soldats recevaient des plaques d'argent qui, si nécessaire, étaient appliquées sur les blessures, ce qui permettait de faire face rapidement à la maladie et d'éviter l'infection. Nos ancêtres ne parvenaient pas à expliquer ces phénomènes et les attribuaient à l'action de forces supérieures.

René Marcard « Une brève histoire de la chimie et de l'alchimie »

Raisons de l'oxydation des produits en argent

Pourquoi l'argent devient-il noir ? Cette question inquiète les gens depuis l’Antiquité. Avec le développement de la science, les raisons conduisant à ce résultat sont devenues claires. Il s'avère que le cuivre, qui fait partie de l'argent, interagit avec le soufre. En conséquence, le métal s'oxyde et, par conséquent, s'assombrit. La quantité de cuivre dans l'argent dépend de l'échantillon. Plus l'échantillon est faible, plus l'alliage contient de cuivre. D'où vient le soufre ? La science a prouvé que les substances contenant du soufre sont libérées par la sueur humaine. Par conséquent, il est recommandé de retirer ses bijoux lorsque l’on fait du sport. Les glandes sébacées humaines commencent à travailler de manière intensive non seulement lors d'une activité physique, mais également lors de situations stressantes, ainsi que lors de divers types de maladies. De plus, le soufre peut contenir des produits cosmétiques, des médicaments, de l'air et de l'eau. http://www.stramam.ru

Il existe une version selon laquelle le noircissement de l'argent indique un mauvais fonctionnement des reins ou du foie. Un changement de couleur de l'argent peut indiquer des problèmes avec le système nerveux. Et le noircissement des objets en argent sur certaines parties du corps peut indiquer des perturbations locales du fonctionnement du système endocrinien.

Propriétés physiques et chimiques de l'argent

L'argent est un métal mou de couleur blanche.

Sa densité est de 10,5 g/cm 3 - il est considéré comme un métal lourd.

L'argent a, dans des conditions normales, meilleure conductivité électrique de tous les métaux.

L'argent est capable refléter 95% du spectre visible. C'est le meilleur indicateur parmi les métaux. Cette propriété détermine la brillance unique des produits fabriqués à partir de celle-ci.

En argent il y a conductivité thermique la plus élevée parmi les métaux.

L'argent n'est pas aussi mou que l'or, mais en termes de ductilité, c'est-à-dire la capacité de changer de forme sous l'influence de forces extérieures la surpasse. Grâce à toutes ces qualités et propriétés, l’argent est largement utilisé en bijouterie. Informations chimiques. Répertoire

Propriétés chimiques de l'argent

L’argent est chimiquement inactif, il appartient donc à la famille des métaux nobles.

L'argent n'interagit pas avec l'oxygène, l'eau, les solutions alcalines, les acides chlorhydrique et sulfurique dilué.

Mais l'argent se dissout dans les acides nitrique et sulfurique concentré, par exemple :

Ag + 2HNO 3 (conc.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

Il se dissout dans le chlorure ferrique, utilisé dans la gravure du fer.

Ag+FeCl 3 →AgCl + FeCl 2

L'oxygène de l'air, même à haute température, n'oxyde pas l'argent.

Mais en présence de traces de soufre divalent (sulfure d'hydrogène) dans l'air humide, du sulfure d'argent se forme - une substance légèrement soluble qui provoque le noircissement des objets en argent :

4Ag+2H 2 S+O 2 →2Ag 2 S+2H 2 Ô

Lorsqu'il est chauffé avec du soufre, l'argent forme du sulfure :

En raison de la formation d'un film de chlorure à la surface, l'argent ne se dissout pas dans l'eau régale (un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique concentrés dans un rapport de 1:3). Cette propriété le distingue de l’or.

I.G. Khomchenko « Chimie générale »

PARTIE PRATIQUE

Méthode d'enquête

Avant de commencer la partie pratique des travaux de recherche, nous avons mené une enquête auprès des étudiants de notre classe concernant les produits en argent.

27 personnes ont été interrogées. Les résultats suivants ont été obtenus lors de l'enquête :

74,0 % (20 personnes) possèdent des objets en argent ;

90,0 % (18 personnes) ont été confrontés au problème du noircissement des produits en argent ;

10,0% (2 personnes) savent se nettoyer ;

0% nettoyé dans un atelier de bijouterie ;

75 % portent un produit foncé ;

5 personnes ne portent pas de bijoux assombris à cause de ce défaut ;

100% (27 personnes) souhaitent apprendre à nettoyer eux-mêmes leurs bijoux.

Méthode d'expérimentation scientifique

Après avoir étudié la littérature sur ce sujet et identifié les causes de l'oxydation des produits en argent, nous avons sélectionné six méthodes disponibles pour les nettoyer.

Mes objets en argent et ceux de mes amis étaient utilisés comme objets de recherche.

Techniques expérimentales :

Placez les produits à nettoyer dans un petit récipient et remplissez-le d'une solution d'ammoniaque à 10 % (en vente en pharmacie).

Après 20 à 30 minutes, les produits peuvent être retirés, rincés à l'eau et essuyés avec une serviette pour éliminer les gouttes d'eau et la turbidité.

Ag 2 S + NH 3 + H 2 O  2Ag(NH 3)2 OH

Au cours de la réaction, de l'ammoniac argenté facilement soluble se forme.

http://www.mycharm.ru

Préparez une solution de soude à raison de 0,5 litre d'eau avec deux cuillères à soupe de soude. Bien mélanger et mettre le feu. Une fois la solution bouillie, plongez-y du papier d'aluminium, puis le produit à nettoyer. Même les objets les plus sales peuvent être retirés après 15 minutes et soigneusement lavés à l'eau.

http://www znajko.ru

3Ag2S+2Al+5NaOH+3H2O →6Ag↓+2Na+3NaHS

L'équation montre qu'au cours de la réaction, l'argent est réduit par l'aluminium en métal pur dans un milieu alcalin, formé en dissolvant la soude dans l'eau.

Nettoyer les objets en argent avec de l'acide sulfurique.

Nous préparons une solution d'acide sulfurique à 10% de concentration, en respectant les précautions de sécurité. Trempez-y l'argent, mettez-le sur le feu et laissez mijoter pendant 1 à 2 minutes. Une fois la solution refroidie, rincez abondamment à l'eau et essuyez.

Vous devez faire attention à ne pas laisser l’acide entrer en contact avec votre peau ou vos vêtements ou à ne pas inhaler ses vapeurs.

Ag 2 S + H 2 SO 4  Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Ag 2 S + Ag 2 SO 4  4Ag +2SO 2 

Nettoyer l'argent avec du sel.

Dissoudre 2 cuillères à café de sel de table dans un verre d'eau et laisser l'argent dans la solution toute la nuit. Pour une plus grande efficacité, vous pouvez le faire bouillir dans une solution de soude pendant 10 minutes le matin.

Après avoir terminé la procédure, rincez à l'eau et essuyez avec un chiffon doux.

Ag 2 S + 2NaCl  2AgCl +Na 2 S

2AgCl + Na 2 CO 3 → 2Ag + 2NaCl + CO 2 ￪ + O 2 ￪

Nettoyer les objets en argent avec du dentifrice.

Pour un tel nettoyage, vous avez besoin d'une brosse à dents et de dentifrice.

Appliquez du dentifrice sur le produit et frottez soigneusement. Rincez ensuite à l'eau et séchez. www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro

Résultats de recherche

Au cours des expérimentations, les avantages et les inconvénients de chaque méthode ont été identifiés.

Nettoyer les objets en argent avec une solution d'ammoniaque.

Avantages de cette méthode :

Accessible;

Facile à organiser ;

Efficace;

Défauts:

forte odeur d'ammoniaque;

les personnes souffrant de maladies des voies respiratoires supérieures et d'allergies ne devraient pas utiliser cette méthode ;

Nettoyer les objets en argent avec du papier d'aluminium (alimentaire) dans une solution de soude.

Avantages de cette méthode :

efficacité;

rapidité d'exécution;

pas d'odeurs piquantes ;

éclat immaculé;

Avantages de cette méthode :

rapidité;

efficacité;

Défauts:

l'acide sulfurique est un produit chimique agressif qui peut être nocif pour la santé ;

il est inapproprié d'utiliser un acide fort, car il a un effet négatif sur la surface métallique ;

Nettoyer l'argent avec du sel:

Avantages de cette méthode :

facilité d'exécution;

Défaut:

l'objet en argent n'a pas été complètement nettoyé ;

Avantages de cette méthode :

facilité d'exécution;

Défaut:

le processus demande beaucoup de main-d'œuvre ;

il y a des rayures sur la surface du produit ;

conclusions

L'hypothèse des travaux de recherche a été confirmée. Nous avons résolu toutes les tâches qui nous étaient assignées. Notre objectif a été atteint - les raisons du noircissement ont été clarifiées, les méthodes de nettoyage disponibles ont été sélectionnées et des recommandations ont été formulées qui vous permettront de nettoyer les objets en argent à la maison sans trop d'efforts et de temps.

Sur la base des résultats obtenus, les conclusions suivantes sont formulées :

Le noircissement des produits en argent est provoqué par le processus chimique d'interaction du métal avec les composés soufrés contenus dans l'air, ainsi que dans le sol ou le corps humain.

Certaines méthodes de nettoyage possibles et accessibles ont été étudiées et les plus simples et efficaces ont été identifiées.

À notre avis, la méthode la plus efficace consiste à utiliser du papier d’aluminium dans une solution de soude. Il est sans danger pour la santé humaine, les réactifs disponibles sont utilisés et ne demande pas beaucoup d'efforts et de temps. Les produits acquièrent leur aspect d'origine.

Sur la base des résultats de la recherche, les recommandations suivantes peuvent être proposées :

Il est nécessaire de retirer les bijoux avant de visiter un bain ou un sauna.

Ne laissez pas le produit entrer en contact avec des substances chimiquement agressives.

Conservez les objets en argent séparément dans une boîte bien fermée.

Conclusion

En conclusion, je voudrais dire que la perte de brillance et le noircissement des produits en argent sont associés à de nombreux facteurs. Cela peut être la présence de composés contenant du soufre dans l'air, une augmentation de l'humidité de l'air et des changements hormonaux se produisant dans le corps humain. Mais il est possible de redonner son éclat et son éclat d'antan soi-même, à la maison. Et nous pensons que ce travail aidera tous ceux qui souhaitent résoudre ce problème.

Les résultats de la recherche ont été présentés à mes camarades de classe de chimie, qui se sont immédiatement intéressés à la question de l’épuration. J'espère que nos recommandations les aideront à conserver leurs bijoux préférés dans leur forme originale.

On ne peut s'empêcher d'admirer l'argent : de tout temps il a été associé à l'abondance et à la dignité, il a calmé et donné une beauté mystérieuse. Et avec des soins appropriés, les objets en argent nous raviront, nous et nos proches, pendant de nombreuses années.

Bibliographie

I.G. Khomchenko « Chimie générale » // Nouvelle Vague, 2001

René Marcard « Une brève histoire de la chimie et de l'alchimie » // Enigma, 2014

Informations chimiques. Annuaire. Chimie, 1988

M. Maksimov « Essai sur l'argent », Nedra, 1981

V. Stanzo, M. Chernenko « Bibliothèque populaire d'éléments chimiques » Livre 2, Science 1983

I.V. Pyatnitsky « Chimie analytique de l'argent » // Science, 1975

Ressources d'information :

http://www.mycharm.ru

http://www.stramam.ru

http://www znajko.ru

http://www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro

Annexe 1

RAPPEL LORS DU NETTOYAGE DES PRODUITS EN ARGENT

Si le bijou est noirci, vous devez le laver dans une solution d'ammoniaque à 10 %, puis le rincer à l'eau claire et le sécher (ne jamais laisser le bijou mouillé).

Versez 0,5 litre d'eau dans un récipient, ajoutez 1 à 2 cuillères à soupe de bicarbonate de soude, mélangez et mettez le feu. Une fois la solution de soude bouillie, plongez la feuille d'aluminium et l'objet en argent dans la solution. Après 10-15 minutes, le produit peut être retiré et rincé à l'eau.

S'il est légèrement sale, il suffit d'essuyer l'article avec un chiffon imbibé de solution, et si le bijou est très foncé, vous pouvez simplement le tremper dans la solution et attendre un peu.

Les produits contenant des pierres précieuses et semi-précieuses doivent être nettoyés très soigneusement à l’aide d’un chiffon doux en flanelle.

Lors du nettoyage, n'utilisez pas de brosses à dents ou d'autres matériaux durs pouvant avoir un effet nocif sur le produit.

N'utilisez pas de produits chimiques agressifs pour le nettoyage. Cela nuira à votre santé.

Annexe 2.1

Matériel photo de la recherche menée

Nettoyage avec une solution d'ammoniaque

Le processus de nettoyage d'une cuillère en argent avec une solution d'ammoniaque (10%)

Annexe 2.2

Nettoyer les objets en argent avec du papier d'aluminium (alimentaire) dans une solution de soude.

Produit avant nettoyage Produit après nettoyage

Le processus de nettoyage d'un produit en argent avec du papier d'aluminium (alimentaire) dans une solution de soude.

Annexe 2.3

Nettoyer les objets en argent avec de l'acide sulfurique :

Produit avant nettoyage Produit après nettoyage

Le processus de nettoyage des produits en argent avec de l'acide sulfurique :

Annexe 2.4

Nettoyer les objets en argent avec du sel :

Produit avant nettoyage Produit après nettoyage

Le processus de nettoyage d'un objet en argent avec du sel :

Annexe 2.5

Nettoyer les objets en argent avec du dentifrice :

Matériel de nettoyage:

Produit après nettoyage.

Lors du traitement des alliages d'argent d'un lingot à un produit fini, l'une des opérations les plus importantes est le recuit de recristallisation, qui dans les entreprises industrielles est effectué dans la plupart des cas à l'air et moins souvent sous atmosphère protectrice ou sous vide. Si le chauffage est effectué à l'air, alors la surface du produit s'oxyde et après gravure elle se décolore et les propriétés mécaniques de l'alliage se détériorent. La raison de ces phénomènes réside dans les propriétés de l'argent lui-même et dans la teneur en additifs d'alliage, qui forment des oxydes lors du recuit. Les défauts provoqués par l'oxydation, en particulier lors de recuits fréquents et prolongés, peuvent grandement compliquer le traitement ultérieur, et leur élimination nécessite une longue gravure ou un meulage, et parfois l'alliage est totalement impropre au traitement. L'alliage de qualité fourni par la fonderie peut être complètement ruiné par un traitement thermique inapproprié.

L'élimination de ces défauts présente un intérêt économique important, car cela entraînera une réduction des pertes irrémédiables d'alliages coûteux, une réduction du pourcentage de défauts et l'élimination des difficultés rencontrées lors du traitement des alliages d'argent. Cependant, avant d'éliminer ces inconvénients, il est nécessaire de connaître les processus d'oxydation qui se produisent lors du recuit, afin de bien développer et suivre le processus de traitement thermique.

On sait que l'argent est un bon conducteur d'oxygène et forme avec lui un certain nombre de composés chimiques instables à haute température.

Lorsque l'argent est recuit dans une atmosphère contenant de l'oxygène, on observe une diminution de poids et l'apparition de rugosités à la surface du produit. Ceci s'explique par la formation d'oxyde d'argent volatil à haute température. Dans ce cas, l’argent semble s’évaporer de la surface. Leirox et Raub, en étudiant la volatilité des oxydes d'argent, ont découvert qu'environ 3 grammes sont perdus sur 1 m 2 de la surface d'une feuille d'argent au cours d'un recuit de dix heures dans l'air à 750 o C, et environ 8 grammes à 850 o C. en oxygène.

Les additifs de base ont une bien plus grande tendance à s'oxyder que l'argent et à former des oxydes persistants avec l'oxygène, qui peuvent être volatils, comme l'oxyde de zinc ou l'oxyde de cadmium. Le métal d’apport le plus important pour l’argent, le cuivre, forme avec l’oxygène deux types d’oxydes Cu2O et CuO.

Les alliages argent-cuivre forment avec l'oxyde cuivreux à une température de 776 o une composition eutectique ternaire Ag-Cu-Cu 2 O : 66,5% Ag ; 32,8 % Cu; 0,7% Cu 2 O, proche de l'eutectique binaire Ag - Cu.

L'oxydation du cuivre lors du processus de recuit des alliages argent-cuivre est à l'origine de la plupart des défauts de formage.

Parallèlement à l'apparition d'une couche d'oxyde en surface, une zone d'oxyde interne peut apparaître à l'intérieur de l'échantillon.

Alors que l'oxydation externe provoque une modification de la qualité de la surface et augmente la perte de poids mort, le processus d'oxydation interne de l'argent et de ses alliages modifie les propriétés chimiques, physiques et mécaniques du matériau, notamment la résistance à la corrosion, la conductivité électrique, la résistance à la traction, la limite d'élasticité, etc. . d.

Contrairement à la couche d'oxyde externe, la zone d'oxyde interne est hétérogène et consiste en une matrice métallique dans laquelle sont noyées des particules d'oxyde du composant de base.

L'argent et ses alliages avec les métaux communs, en raison de la différence significative d'affinité pour l'oxygène entre l'argent et les métaux communs, ont tendance à s'oxyder interne. À haute température, en raison de la pression de dissociation élevée de l'oxyde d'argent, seuls les oxydes des composants de base de l'alliage se forment. De plus, l'oxydation interne est facilitée par la haute solubilité et le taux important de diffusion de l'oxygène dans l'argent.

Dans l'argent techniquement pur (niveau de pureté 99,9 à 99,99 %), la principale impureté est le cuivre, dont la teneur varie de 0,1 à 0,01 %.

Le recuit oxydatif provoque une transformation rapide du cuivre, qui forme une solution solide avec l'argent, en oxyde cuivreux dont les cristaux sont situés principalement le long des limites des grains d'argent. Cela conduit à un changement significatif dans les propriétés du métal.

Les processus d'oxydation interne de l'argent et des alliages d'argent commercialement purs peuvent être considérés comme des processus de formation d'oxydes se produisant dans le système alliage-gaz, l'argent jouant le rôle de transporteur d'oxygène. À cet égard, la vitesse du processus est déterminée par le taux de diffusion de l’oxygène dans l’argent, qui, à son tour, dépend de la température.

Le taux d'oxydation, ou taux de croissance de la couche d'oxyde lors de l'oxydation interne de l'argent et de ses alliages, peut être exprimé comme l'augmentation de la teneur en oxygène en milligrammes par unité de surface ou par gramme d'alliage.

Spengler, étudiant l'oxydation interne de l'argent et de ses alliages, a déterminé que le processus d'oxydation interne de l'argent chimiquement pur (pureté 99,999 %, le reste est du cuivre) obéit à une loi linéaire.

L'argent techniquement pur contenant jusqu'à 0,1 % de cuivre forme une solution solide homogène de cuivre et d'argent. Lors du recuit à des températures supérieures à 300°C, le processus d'oxydation interne obéit à la loi parabolique. L'oxygène dissous dans l'air se combine au cuivre, qui forme une solution solide avec l'argent, provoquant la formation d'oxyde cuivreux. Les particules d'oxyde cuivreux coagulent alors, situées principalement le long des limites des grains d'argent. Cela conduit à une augmentation de la conductivité électrique et de la dureté, et la dureté augmente d'autant plus que la température d'oxydation est basse, c'est-à-dire plus les particules d'oxyde cuivreux libérées sont dispersées. Au contraire, la conductivité électrique augmente avec l'augmentation de la température de recuit, car la taille des cristaux d'oxyde cuivreux augmente.

L'oxydation interne lors du recuit des alliages argent-cuivre dépend dans une plus grande mesure que dans le cas de l'argent chimiquement et techniquement pur, de facteurs tels que la température, la durée du recuit, la taille des grains, la pression partielle de l'agent oxydant dans l'atmosphère environnante, etc.

La loi parabolique est généralement utilisée pour décrire l’oxydation interne des alliages argent-cuivre. Cependant, un certain nombre de chercheurs sont arrivés à la conclusion qu'à une température de recuit d'environ 500 °C, il existe une dépendance cubique et qu'à des températures plus basses, il existe une dépendance logarithmique ou logarithmique inverse.

La quantité d'oxygène absorbée par l'alliage, et donc le degré d'oxydation, dépend du temps de recuit. Lors d'un recuit à court terme, l'absorption maximale d'oxygène se produit dans un alliage contenant 90 % d'argent.

Avec un recuit prolongé, le maximum se déplace vers l'alliage contenant 80 % d'argent. L'absorption minimale d'oxygène se situe dans la région des alliages à structure eutectique. Selon Leroix et Raub, la quantité totale d'oxygène adsorbée par les alliages argent-cuivre en fonction du temps de recuit peut être calculée à l'aide de la formule :

x2 =k. t

Où X- quantité d'oxygène adsorbée, g ;

t- le temps de recuit, seconde;

k- une oxydation constante.

Le taux d'oxydation interne est fortement influencé par la taille des grains.

Les gros grains, quelles que soient les conditions de formation, favorisent l'oxydation interne, tandis qu'une structure à grains fins empêche la pénétration de l'oxygène dans l'alliage. À mesure que la teneur en cuivre de l'alliage augmente, les gros cristaux d'argent qui conduisent bien l'oxygène diminuent et la quantité d'eutectique augmente.

Le passage de l'oxygène à travers de nombreux joints de grains et plaques eutectiques est entravé et l'oxydation de l'alliage se produit principalement en surface. La structure eutectique finement dispersée à 72% Ag détermine donc un minimum d'oxydation.

Selon Raub et Plata, avec un recuit à long terme à une température de 700 o C, la zone d'oxydation interne est deux fois plus grande qu'avec le même temps de recuit à 600 o C.

La pression partielle élevée d'oxygène dans l'atmosphère de recuit favorise la diffusion de l'oxygène dans l'argent et favorise l'oxydation interne.

À faible pression partielle du comburant, sa diffusion dans l'alliage diminue et, dans ce cas, l'oxydation externe prédomine, c'est-à-dire qu'une couche d'oxyde se forme à la surface de l'alliage avec une fine zone sous-jacente d'oxydation interne.

Les processus d'oxydation interne de l'argent et de ses alliages peuvent être retracés sur les photographies de microsections données dans l'œuvre de Schlegel.

En figue. La figure 1 montre la structure de la surface polie d'une plaque en argent commercialement pur. Après 4 heures de recuit dans un environnement oxygéné, des particules d’oxyde cuivreux se sont formées le long des limites des grains d’argent.

Dans l'alliage d'argent 960, après un recuit d'une heure dans l'air à une température de 700 °C, une zone d'oxyde hétérogène interne d'une épaisseur de 96 microns s'est formée sous la couche d'oxyde externe (Fig. 2). Avec un recuit de 6 heures, cette zone est passée à 214 µm (Fig. 3). Le long des limites des grains métalliques dans la zone d'oxyde, les particules d'oxyde de cuivre commencent à se séparer.

Les particules fragiles d'oxyde de cuivre et d'oxyde formées lors de l'oxydation du cuivre détruisent la structure du métal. De plus, l'oxyde de cuivre Cu 2 O est également nocif car lors du recuit, il a tendance à former de grandes fractions qui s'accumulent sous forme de plaques ou de rayures sous la couche superficielle. Cela altère grandement l'usinabilité des alliages.

Dans la technologie de traitement des alliages argent-cuivre, la couche externe d'oxyde est éliminée par gravure dans une solution chaude d'acide sulfurique. Lorsqu'il est à nouveau recuit à l'air, le cuivre diffuse à nouveau vers la surface et s'oxyde à nouveau. Après plusieurs recuits et gravures, une zone enrichie en argent apparaît à la surface, à travers laquelle l'oxygène pénètre facilement. Une oxydation supplémentaire du cuivre ne se produit plus en surface, mais sous cette couche d'argent enrichie. En figue. La figure 4 montre une coupe d'une plaque en alliage d'argent 800 soumise à un recuit répété à une température de 700 o C et à une gravure. Une couche d'oxyde constituée de CuO formée sous la surface de la plaque. Sous cette couche se trouve une zone hétérogène de Cu 2 O, suivie du métal non oxydé. Les couches d'oxyde formées rendent le traitement ultérieur difficile. Lors du laminage, de l'emboutissage, de l'emboutissage, ces couches d'oxyde peuvent provoquer un délaminage du métal, la formation de fissures, de déchirures... en surface. Lors du meulage ou du polissage, la couche externe enrichie en argent est éliminée, et la couche interne oxydée apparaît en surface sous forme de taches gris-bleu .

Le processus d'oxydation des produits recouverts d'argent, ou bimétalliques, dont l'une des couches est de l'argent, se déroule de la même manière que l'oxydation des alliages d'argent lors de recuits et de gravures répétés. L'oxygène traverse la couche d'argent et oxyde le métal de base. Une zone d'oxyde se forme à la limite de la liaison métallique, ce qui affaiblit l'adhésion des métaux, voire conduit à un délaminage. En figue. La figure 5 montre la zone d'adhésion dans une plaque bimétallique en fer et nervure après 6 heures de recuit sous air à une température de 700 o C. Les particules de fer diffusent dans l'argent et y sont oxydées par l'oxygène. Une zone d'oxyde se forme à l'interface d'adhésion entre les métaux. Dans ce cas, la résistance de la connexion métallique diminue et le traitement sous pression est difficile.

Si le bilame n'utilise pas d'argent pur, mais un alliage d'argent, par exemple le standard 960, alors la diffusion de l'oxygène à travers cette couche ralentit en raison de son interaction avec le cuivre de l'alliage et de la formation d'une zone d'oxydation interne.

Lorsque des alliages d'argent oxydés ou de l'argent commercialement pur sont recuits dans une atmosphère contenant de l'hydrogène, l'hydrogène se diffuse dans le métal et réduit les oxydes de cuivre en cuivre, produisant de la vapeur d'eau.

La diminution de la déformabilité des alliages devient dans ce cas particulièrement perceptible. En figue. La figure 6 montre une coupe d'une plaque en alliage d'argent 960 après recuit oxydant dans l'air à une température de 700 o C pendant 5 heures puis, après légère déformation, soumise à un recuit dans un environnement hydrogène. La structure métallique comporte de nombreux pores. Le recuit de l'argent et de ses alliages dans un environnement hydrogène n'est possible que si le métal a été fondu sous vide ou dans un environnement de gaz inerte.

L'oxyde de cuivre et l'oxyde formé lors de l'oxydation interne ont un volume spécifique plus grand que le métal, ce qui conduit à la formation de contraintes internes, qui, à leur tour, conduisent à l'apparition de fissures avec un traitement sous pression mineur et à une augmentation de la dureté de l'alliage. Les fissures qui apparaissent à la surface des pièces lors du laminage, du laminage ou de l'étirage entraînent non seulement une concentration de contraintes dans les déchirures, mais également une oxydation encore plus profonde lors du recuit intermédiaire. De telles pièces sont difficiles à traiter par pression. Il est impossible d'en obtenir des feuilles ou des fils minces.

La résistance à la traction, l'allongement et la contraction transversale des alliages d'argent de haute qualité diminuent initialement fortement avec une augmentation du degré d'oxydation ; cependant, en outre, avec une augmentation de la durée de recuit et une augmentation de la zone d'oxyde interne, la dépendance des propriétés mécaniques sur le degré d’oxydation diminue.

Pour éliminer les défauts résultant de l'oxydation du cuivre dans les alliages argent-cuivre pendant le recuit et pour effectuer avec succès les opérations de traitement ultérieures, les conditions de recuit suivantes doivent être respectées :

1. Pour réduire l'oxydation du cuivre, il est nécessaire de réduire au minimum le nombre de recuits intermédiaires, c'est-à-dire, lors du traitement sous pression, d'obtenir le durcissement maximum admissible. Ainsi, lors du traitement des alliages argent-cuivre les plus couramment utilisés avec une teneur en argent de 80 à 90 %, un durcissement allant jusqu'à 80 % doit être assuré. Par exemple, le laminage d'un lingot d'une épaisseur de 10 à 2 mm ou d'un fil de tréfilage de 3 à 1,4 mm doit se faire sans recuit intermédiaire. Les alliages fortement déformés recristallisent plus rapidement et à des températures plus basses. Cela produit un strugura à grain fin. Les gros lingots d'alliages avec une teneur en argent supérieure à 92 % doivent être trempés à l'eau avant le traitement sous pression ;

2. La durée du recuit dépend de la taille des produits et du type d'échange thermique (chauffage dans des fours à moufle électriques, bains de sel, flamme nue de gaz, etc.) / Ceci doit être pris en compte et éviter des températures trop élevées et prolongées. le chauffage, car il conduit à la formation de gros grains de structure, ce qui détériore les propriétés mécaniques de l'alliage, et de plus, les gros grains contribuent à l'oxydation de l'alliage ;

3. Les pièces petites et minces en alliages d'argent de haute qualité, qui doivent souvent être recuites en raison d'un traitement complexe, sont particulièrement sensibles à l'oxydation. Pour l'éviter, il est nécessaire de recuire sous une couche de charbon de bois calciné ou de l'enduire d'acide brun ou borique avant le recuit. De bons résultats sont obtenus en recuit des alliages d'argent dans des bains de sel.

Récemment, le recuit d'alliages de métaux nobles dans des fours sous atmosphère protectrice a été largement utilisé. Comme atmosphère protectrice lors du recuit d'alliages argent-cuivre, la plus favorable est une atmosphère d'exogas faiblement réductrice, obtenue en brûlant du gaz naturel avec un coefficient de débit d'air α = 97-99.

De ce qui précède, il s'ensuit que l'oxydation de l'argent et de ses alliages lors du recuit est un phénomène indésirable et doit être évité. Cependant, dans certains cas, l’oxydation interne peut être utilisée pour améliorer les propriétés mécaniques de l’argent et de ses alliages. Les propriétés telles que la résistance à la fatigue, la résistance à la traction et le fluage dépendent des conditions de formation de la couche d'oxydation interne et, en particulier, de la taille et de la répartition des particules d'oxyde, qui dépendent à leur tour de la concentration du métal d'alliage et de l'oxydation. température.

De ce qui précède, il s'ensuit que l'oxydation de l'argent et de ses alliages lors du recuit est un phénomène indésirable et doit être évité. Cependant, dans certains cas, l’oxydation interne peut être utilisée pour améliorer les propriétés mécaniques de l’argent et de ses alliages. Les propriétés telles que la résistance à la fatigue, la résistance à la traction et le fluage dépendent des conditions de formation de la couche d'oxydation interne et, en particulier, de la taille et de la répartition des particules d'oxyde, qui dépendent à leur tour de la concentration du métal d'alliage et de l'oxydation. température

Spengler a découvert que l'ajout de 1 % de nickel à des alliages argent-cuivre homogènes réduisait la taille des précipités d'oxyde cuivreux aux joints de grains lors de l'oxydation interne. Dans le même temps, en raison de la libération de fines particules d'oxyde de cuivre, les propriétés mécaniques des alliages après oxydation sont supérieures à celles des alliages ne contenant pas de nickel.

Meijerling et Drunvestein (9) ont étudié le durcissement d'un grand nombre d'alliages binaires à base d'argent et de cuivre. Ils ont découvert que les alliages argent-cuivre pouvaient avoir une dureté beaucoup plus élevée en raison de l’oxydation interne. Ainsi, après 2 heures de chauffage sous air à 800°C, la dureté Vickers d'un alliage d'argent contenant 1,2% de magnésium passe de 40 à 170 kg/mm2. En remplaçant le magnésium par 1,6% d'aluminium, 2,4% de béryllium ou de manganèse, la dureté de l'alliage est respectivement de 160, 135 et 140 kg/mm².

Ajout de 1,3 % de Zn ; 1,4 Sn ou 1% Cd soit n'augmentent pas du tout la dureté, soit l'augmentent très peu (respectivement 60, 40 kg/mm ​​​​2). Nous pouvons en conclure que pour obtenir certaines propriétés mécaniques des alliages argent-cuivre, il convient dans certains cas de recourir à l’oxydation interne plutôt que de développer de nouveaux alliages.

LITTÉRATURE

1. Usov V.V., Muravyova E.M. Etude de l'oxydation interne des alliages d'argent avec du cadmium et du cuivre. Physique des métaux et métallurgie. Vol. 2, 1956.

2. Leroux A. et Raub E. « Untersuchungen fibre das Verhalten von Silber-Kupfer-Legierungen beim Cliihcn in Sauerstoff und Luft. » Z. Anorg, Allg. Chimique. 188, 1930.

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Source : SCIFUN.ORG

Si vous possédez quelque chose d'argenté ou plaqué d'argent, vous savez que la surface brillante et brillante du métal s'assombrit progressivement et perd son éclat. En effet, l’argent réagit chimiquement avec les substances contenant du soufre présentes dans l’air. À l’aide de produits chimiques, vous pouvez inverser le ternissement et redonner de l’éclat à votre argent.

Pour cela vous aurez besoin de :

• Argent terni

• Une poêle qui peut immerger complètement votre argent,

• Du papier aluminium pour recouvrir le fond de la casserole,

• De l'eau pour remplir la casserole,

• Mitaines de cuisine,

• 200 g de bicarbonate de soude pour 4 litres d'eau.

Couvrir le fond du moule de papier d'aluminium. Placez votre argent sur la feuille – il doit toucher l'aluminium.

Faites bouillir de l'eau, retirez-la du feu et placez-la dans l'évier. Ajoutez 200 g de soda pour 4 litres d'eau à l'eau bouillante. Le mélange va mousser un peu, on met donc la casserole dans l'évier.

Versez le mélange dans le moule en argent jusqu'à ce qu'il recouvre complètement l'argent.

Le ternissement commencera à s’estomper presque immédiatement. Si l’argent n’est que légèrement terni, l’éclat reviendra au bout de quelques minutes. Si l'argent est fortement taché, vous devrez peut-être réchauffer le mélange et répéter la procédure plusieurs fois pour éliminer toute la plaque.

Lorsque l’argent se ternit, il se combine au soufre pour former du sulfure d’argent. Sulfure d'argent - noir. Lorsqu’une fine couche de sulfure d’argent se forme à la surface de l’argent, celle-ci s’assombrit. L’argent peut retrouver son éclat d’antan en éliminant le sulfure d’argent de sa surface.

Il existe deux façons d’éliminer le sulfure d’argent. L'un d'eux consiste à le retirer de la surface. La seconde inverse la réaction chimique et transforme le sulfure d’argent en argent. Avec la première méthode, une partie de l’argent est éliminée pendant le processus de polissage. La deuxième méthode vous permet de conserver tout votre argent. Les produits de polissage contenant des abrasifs pendant le processus de polissage effacent le sulfure d'argent et une partie de l'argent lui-même. Un autre solvant de plaque dissout le sulfure d’argent dans le liquide. Ces produits de polissage consistent à immerger l'argent dans un liquide ou à frotter un liquide sur l'argent à l'aide d'un chiffon, puis à rincer l'argent. Ils enlèvent également une partie du métal.

La méthode d'élimination de la plaque dentaire décrite ici utilise une réaction chimique pour reconvertir le sulfure d'argent en argent. De nombreux autres métaux, outre l’argent, forment des composés avec le soufre. Certains d’entre eux attirent plus fortement le soufre que l’argent. L'aluminium est l'un de ces métaux. Dans cette expérience, le sulfure d'argent réagit avec l'aluminium. Au cours de ce processus, les atomes de soufre sont transférés de l’argent à l’aluminium, libérant l’argent et formant du sulfure d’aluminium.

La réaction entre le sulfure d'argent et l'aluminium se produit lorsque les deux métaux sont immergés dans une solution de soude et entrent en contact. La réaction se produit plus rapidement lorsque la solution est chaude. La solution transfère le soufre de l'argent vers l'aluminium. Le sulfure d'aluminium peut adhérer à la feuille d'aluminium ou former de minuscules flocons jaune pâle au fond de la casserole. L'argent et l'aluminium doivent être en contact l'un avec l'autre car la réaction entre eux produit un petit courant électrique. Ce type de réaction est utilisé dans les batteries pour produire de l'électricité.

En termes d’activité chimique, l’argent est considéré comme un métal peu actif. En termes de réactivité, l'argent occupe une position intermédiaire entre le cuivre et l'or. L'argent ne se combine pas directement avec l'oxygène. Pour que l’oxygène se dissolve dans l’argent, le métal doit d’abord être fondu. Dans un volume d'argent fondu jusqu'à une température de 960 degrés, vingt volumes d'oxygène peuvent être dissous. Lorsque l’argent fondu commence à refroidir et à durcir, l’oxygène dissous dans le métal commence à être activement libéré. Dans ce cas, on observe ce que l'on appelle l'effet d'éclaboussures de métal. Le processus de libération d'oxygène à partir de l'argent solidifié s'accompagne de belles mais très dangereuses éclaboussures du métal.

État d'oxydation de l'argent

Dans la grande majorité des composés chimiques, l'argent présente un état d'oxydation (+ 1). Les composés chimiques dans lesquels l'argent a un état d'oxydation plus élevé (+ 2 et + 3) sont considérés comme instables, en petit nombre et n'ont aucune signification pratique.

L'effet du soufre sur le noircissement de l'argent

Il y a de nombreuses raisons pour lesquelles l’argent s’assombrit ? L’une des principales raisons du noircissement de l’argent est la réaction de l’argent avec le soufre. C'est le soufre qui provoque l'oxydation de l'argent. À la suite de cette réaction, une couche sombre et fine (Ag2S) se forme sur la surface métallique. Le soufre est toujours présent en petites concentrations dans l’air atmosphérique ou dans le sulfure d’hydrogène. La sueur humaine contient également beaucoup de soufre. Par conséquent, plus une personne transpire intensément (cela peut être dû à une activité physique ou à un stress nerveux), plus les bijoux en argent s'assombrissent rapidement lorsqu'ils sont portés.

Très souvent, les gens sont confrontés à un phénomène tel que le noircissement de l'argent. Beaucoup d’entre eux ne comprennent pas pourquoi l’argent commence soudainement à noircir rapidement après avoir été porté pendant une courte période. La photo ci-dessous montre un exemple de bijou - une chaîne en argent qui, après avoir été portée pendant une courte période au cou, s'est soudainement assombri très rapidement. Ce qui s'est passé? L'argent a réagi chimiquement avec le soufre présent dans la sueur humaine. À la suite de la réaction, du sulfure d’argent (Ag2S) s’est formé à la surface de l’argent. Cette réaction a fait noircir l’argent. L’oxydation de l’argent a été causée par une maladie dont souffrait probablement la personne qui portait les bijoux en argent. Cette personne a une raison de consulter un médecin. Sa maladie peut être associée à un dysfonctionnement du système cardiovasculaire, du système nerveux, ainsi que de la fonction rénale ou hépatique. Dès qu’une personne est guérie de sa maladie, l’argent recommence à briller. L'argent peut non seulement s'assombrir, mais aussi s'éclaircir. Le blanchiment de l'argent peut se produire sous l'influence de l'acide nitrique, également présent dans la sueur humaine.

L'effet de l'azote sur le blanchiment de l'argent

Parfois, la transpiration humaine ne fait pas noircir l’argent, mais peut au contraire l’éclaircir. Les religieux associent le phénomène de l’éclair argenté à l’aura lumineuse d’une personne, bien qu’il existe une explication scientifique à ce phénomène. En plus du soufre, la sueur humaine contient également de l'azote qui, lorsqu'il interagit avec l'argent, provoque un éclaircissement des bijoux en argent.

L'influence du cuivre et de l'échantillon sur l'intensité du noircissement de l'argent

L'argent pur est un métal assez mou, très facile à traiter, mais qui change facilement de forme dans les produits en argent. Par conséquent, les produits en argent sont généralement fabriqués à partir d’alliages d’argent avec d’autres métaux. L'alliage le plus courant est l'argent et le cuivre. Le cuivre, lorsqu'il interagit avec le soufre, produit également du sulfure de cuivre noir. Le sulfure de cuivre, comme le sulfure d'argent, donne une teinte noire à un produit en argent. Plus il y a de cuivre dans l’alliage d’argent, plus le processus de noircissement de l’argent est intense. Par conséquent, l’intensité de l’oxydation de l’argent dépend de son échantillon.

Les produits fabriqués à partir d’argent de haute qualité s’assombrissent beaucoup plus lentement que l’argent de faible qualité. Par exemple, ce qui est pur est le moins susceptible de se ternir. Et l’argent de faible qualité s’assombrit beaucoup plus rapidement que l’argent sterling 925. L'argenterie en argent sterling à faible teneur en cuivre a une teneur élevée en cuivre, s'oxyde facilement et peut devenir complètement noire. C'est pourquoi les plats en argent fabriqués à partir d'un alliage à faible teneur en argent nécessitent un soin accru.